ЯсноПонятно24

Для расчета массы кислорода в колбе воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем давление в Па (1 кПа = 1000 Па) и температуру в К (T = 125 + 273.15):

P = 93.31 кПа = 93.31 * 1000 Па = 93310 Па T = 125 + 273.15 = 398.15 K

Учитывая, что для кислорода R = 8.314 Дж/(моль*К), а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, найдем количество вещества в молях:

n = PV / RT n = (93310 Па * 2 л) / (8.314 Дж/(моль*К) * 398.15 K) n = 46.655 моль

Теперь найдем массу кислорода:

m = n * M m = 46.655 моль * 32 г/моль m = 1492.96 г

Ответ: масса кислорода в колбе составляет 1492.96 г.