ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением Клапейрона-Клаузиуса:

$P_1V_1 = n_1RT$

где $P_1 = 385$ гПа, $V_1 = 22$ г (молярная масса хлорида аммония), $n_1 = \frac{22}{53.5} = 0.411$ моль (молярная масса хлорида аммония), $R = 0.0821$ латм/(мольК), $T = 75 + 273 = 348$ K.

Теперь найдем давление пара воды после растворения хлорида аммония:

$P_2 = P_1 - \Delta P = 385 - 4.92 = 380.08$ гПа

Теперь найдем количество молей воды после растворения хлорида аммония:

$n_2 = \frac{P_2V_1}{RT} = \frac{380.08*22}{0.0821*348} = 9.34$ моль

Теперь найдем количество молей хлорида аммония, которое диссоциировало:

$n_{NH_4Cl} = n_1 - n_2 = 0.411 - 9.34 = -8.93$ моль

Теперь найдем кажущуюся степень диссоциации NH4Cl:

$a = \frac{n_{NH_4Cl}}{n_1} = \frac{-8.93}{0.411} = -21.7$

Кажущаяся степень диссоциации NH4Cl в этом растворе равна -21.7.