ЯсноПонятно24

9. Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Переведем данные из условия задачи в СИ: 380 мм рт. ст. = 0,5 атм, 47 °C = 320 K.

Так как молярная масса SO2 равна 64 г/моль, то количество вещества можно найти по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.

n = 50 г / 64 г/моль ≈ 0,78125 моль.

Теперь можем найти объем по формуле V = nRT/P:

V = 0,78125 моль * 0,0821 * 320 K / 0,5 атм ≈ 41 л.

Ответ: А) 41 л.

10. Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции и законом пропорций:

MxOy → xM + y/2 O2.

Масса кислорода, выделившегося при разложении оксида: 581 мл * 1,429 г/л = 830,149 г.

Так как масса оксида равна 4,15 г, то можно составить пропорцию:

4,15 г - 830,149 г x г - 100 г.

x = 100 * 4,15 / 830,149 ≈ 0,48 г.

Теперь найдем эквивалент оксида по формуле эквивалент = масса / молярная масса:

эквивалент = 0,48 г / 4,15 г/моль ≈ 115.

Ответ: В) 120.