ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что масса смеси равна 6.5 г, массовая доля гелия равна 0.6, следовательно масса гелия составляет 0.6 * 6.5 = 3.9 г, масса водорода составляет 6.5 - 3.9 = 2.6 г.

Теперь найдем количество вещества гелия и водорода:

n(He) = m(He) / μ(He) = 3.9 г / 4 г/моль = 0.975 моль, n(H2) = m(H2) / μ(H2) = 2.6 г / 2 г/моль = 1.3 моль.

Так как общее количество вещества равно сумме количеств веществ гелия и водорода, то n = n(He) + n(H2) = 0.975 моль + 1.3 моль = 2.275 моль.

Теперь можем выразить температуру:

T = (PV) / (nR) = (219.9 кПа * 6.9 л) / (2.275 моль * 8.31 Дж/(моль*К)) = 570.7 К.

Итак, температура смеси гелия и водорода равна 570.7 К.