ЯсноПонятно24

Для решения данной задачи нужно составить уравнения реакций, происходящих в данном случае.

1. Реакция получения раствора натриевой щёлочи: Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + CO2

2. Реакция выделения газа при добавлении уксусной кислоты: NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O

3. Реакция выделения газа при пропускании через избыток гашёной извести: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Теперь найдем количество NaOH, которое было в растворе до добавления твёрдого вещества. Для этого воспользуемся данными о выпавшем осадке. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, следовательно, количество моль CaCO3 равно 125 г / 100 г/моль = 1.25 моль. Так как в реакции пропускания газа через избыток гашёной извести участвует CO2, который образуется из NaOH, то количество моль NaOH равно 1.25 моль.

Теперь найдем массовую долю NaOH в растворе после добавления твёрдого вещества. Поскольку в реакции выделения газа при добавлении уксусной кислоты участвует NaOH и CH3COOH в стехиометрических пропорциях, то количество моль NaOH после добавления уксусной кислоты также равно 1.25 моль. Таким образом, массовая доля NaOH в растворе после добавления твёрдого вещества составляет 1.25 моль / (1.25 моль + 1 моль) = 0.5555 или 55.55%.