ЯсноПонятно24

Для идеального газа справедливо уравнение состояния:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Поскольку давление увеличилось в 5 раз, а температура уменьшилась в 2 раза, то новое давление будет равно 5P, а новая температура будет равна T/2.

Подставим новые значения в уравнение состояния и получим:

5P * V = n * R * (T/2).

Так как R - постоянная, то n * R остается неизменным, следовательно:

5P * V = n * R * (T/2).

Теперь рассмотрим соотношение концентраций газа до и после изменений:

C1 = n/V,

C2 = n/(2V).

Для идеального газа n/V = P/RT, поэтому:

C1 = P1/RT1,

C2 = P2/RT2.

Подставим значения давления и температуры до и после изменений:

C1 = P/(RT),

C2 = 5P/(R(T/2)) = 10P/(RT).

Следовательно, концентрация газа увеличилась в 10/1 = 10 раз.