ЯсноПонятно24

. Масса осадка составила 10 г.

Для определения состава газовой смеси можно воспользоваться химической реакцией, происходящей при контакте углекислого газа с известковой водой:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии известковой воды с углекислым газом образуется осадок кальция карбоната. Масса образовавшегося осадка (10 г) соответствует массе кальция карбоната, образовавшегося в результате реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Следовательно, количество молей CaCO3, образовавшегося в результате реакции, равно:

n = m/M = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль

Так как в реакции участвует один моль углекислого газа на один моль кальция карбоната, то количество молей углекислого газа, содержащегося в исходной газовой смеси, равно 0.1 моль.

Так как плотность по водороду Dh2=15, то можно предположить, что в исходной смеси массовая доля водорода составляет 1/15 от общей массы смеси.

Пусть общая масса газовой смеси составляет m грамм. Тогда масса водорода в смеси равна m/15 грамм.

Масса углекислого газа в смеси равна m - m/15 = 14m/15 грамм.

Так как количество молей углекислого газа равно 0.1 моль, то можно составить уравнение:

(14m/15) / 44 = 0.1

Отсюда находим m:

14m/15 = 0.1 * 44

m = 0.1 * 44 * 15 / 14 = 6 г

Таким образом, общая масса газовой смеси составляет 6 грамм.

Масса водорода в смеси равна 6/15 = 0.4 грамм.

Масса углекислого газа в смеси равна 6 - 0.4 = 5.6 грамм.

Итак, исходная газовая смесь состоит из 0.4 г водорода и 5.6 г углекислого газа.