ЯсноПонятно24

Для решения данной задачи воспользуемся законом Дальтона. Сначала найдем количество вещества каждого газа в исходной смеси.

1. Найдем количество вещества осадка: m(осадка) = 2,678 г M(осадка) = 40,08 г/моль (молярная масса CaCO3) n(осадка) = m(осадка) / M(осадка) = 2,678 г / 40,08 г/моль ≈ 0,067 моль

2. Найдем количество вещества в оставшейся газовой смеси: DH2(газ) = 9 DH2(осадка) = 15 DH2(смесь) = (DH2(газ) + DH2(осадка)) / 2 = (9 + 15) / 2 = 12 Так как DH2(смесь) < DH2(осадка), то в оставшейся смеси присутствует только CO и H2.

3. Пусть n(CO) и n(H2) - количество вещества CO и H2 соответственно в оставшейся смеси. DH2(CO) = 6 DH2(H2) = 2 12 = (6 * n(CO) + 2 * n(H2)) / (n(CO) + n(H2)) 12 = (6n + 2(0,067 - n)) / (n + 0,067 - n) 12 = (6n + 0,134 - 2n) / 0,067 12 = 4n + 0,134 4n = 11,866 n ≈ 2,967 моль

4. Найдем количество вещества в исходной газовой смеси: Пусть V - объем исходной смеси в литрах при н.у. PV = nRT V = nRT / P = 2,967 моль * 0,0821 * 273 / 1 = 65,51 л

Ответ: объем исходной газовой смеси при н.у. составляет примерно 65,5 л.