ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы.

1. Найдем массу газовой смеси до фильтрации: Пусть масса исходной газовой смеси составляет Х грамм. Тогда масса осадка (2,678 г) и масса оставшейся газовой смеси (Х - 2,678 г) должны равняться массе исходной газовой смеси: Х = 2,678 г + (Х - 2,678 г)

Решив это уравнение, получаем Х = 5,356 г.

Итак, масса исходной газовой смеси составляет 5,356 г.

2. Найдем объем оставшейся газовой смеси при нормальных условиях: Плотность по водороду GH2 = 9, значит молярная масса газовой смеси равна 9 г/моль. Так как масса оставшейся газовой смеси равна (5,356 - 2,678) = 2,678 г, то количество вещества в газовой смеси равно 2,678 г / 9 г/моль = 0,2976 моль. Объем газа при нормальных условиях можно найти по формуле V = nRT/P, где n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (273 К), P - давление (1 атм). V = 0,2976 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273 К / 1 атм = 6,98 л.

Итак, объем оставшейся газовой смеси при нормальных условиях равен 6,98 л.