ЯсноПонятно24

Для решения задачи воспользуемся законом Дальтона для смеси газов:

P = P1 + P2 + P3

где P - давление смеси газов, P1, P2, P3 - давления каждого газа в смеси.

Также воспользуемся формулой для плотности газа:

d = m/V

где d - плотность газа, m - масса газа, V - объем газа.

Из условия задачи известно, что плотность газовой смеси после реакции равна 9, а плотность газовой смеси до реакции равна 15. Поэтому можем записать:

P = 15 + 9 = 24

Также из условия задачи известно, что масса осадка равна 2,678 г. Поэтому можем записать:

m(осадок) = m(СО2) + m(СО)

Так как масса осадка равна массе СО2 и СО, то можем записать:

m(СО2) = m(СО) = 2,678 г

Теперь найдем массу воды, которая образовалась в результате реакции:

m(вода) = m(осадок) / 2 = 2,678 г / 2 = 1,339 г

Теперь найдем количество вещества СО2 и СО:

n(СО2) = m(СО2) / M(СО2) = 2,678 г / 44 г/моль = 0,0609 моль

n(СО) = m(СО) / M(СО) = 2,678 г / 28 г/моль = 0,0957 моль

Теперь найдем количество вещества CaO, которое реагировало с водой:

n(CaO) = m(вода) / M(H2O) = 1,339 г / 18 г/моль = 0,0744 моль

Так как CaO реагирует с водой по уравнению:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

то количество вещества CaO равно количеству вещества Ca(OH)2. Теперь найдем массу Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0,0744 моль * (40 + 2*16) г/моль = 5,344 г

Теперь найдем массу избытка CaO:

m(избыток CaO) = m(избыток CaO) - m(Ca(OH)2) = 2,678 г - 5,344 г = -2,666 г

Так как масса избытка CaO отрицательная, значит избытка CaO нет, и вся CaO реагировала с водой.

Теперь найдем массу исходной газовой смеси:

m(газовая смесь) = m(СО2) + m(СО) + m(Н2) = 2,678 г + 2,678 г = 5,356 г

Теперь найдем объем исходной газовой смеси при н.у.:

V = m(газовая смесь) / d(газовая смесь) = 5,356 г / 15 г/л = 0,357 л

Ответ: объем исходной газовой смеси при н.у. составляет 0,4 л.