ЯсноПонятно24

Для решения данной задачи необходимо определить состав газовой смеси до реакции с известковой водой.

Пусть масса исходной газовой смеси равна m г, тогда масса CO2, CO и H2 в этой смеси равна соответственно 44/44m, 28/44m и 2/44m.

После реакции с известковой водой происходит образование осадка CaCO3, который взвешивается и его масса равна 2,678 г. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль, следовательно, количество молей CaCO3 равно 2,678/100 = 0,02678 моль.

Так как CaCO3 образуется из CO2, то количество молей CO2 в исходной смеси равно 0,02678 моль. Следовательно, масса CO2 в исходной смеси равна 44/44 * m = 44m г.

Теперь найдем массу оставшейся газовой смеси после реакции с известковой водой. Плотность по водороду для этой смеси равна 9, значит, масса H2 в этой смеси равна 2/9 * m г.

Таким образом, масса оставшейся газовой смеси равна 44m + 28m + 2/9m = 2,678 г.

Решив это уравнение, мы найдем m = 0,121 г.

Итак, исходная газовая смесь состояла из 0,121 г CO2, 0,077 г CO и 0,006 г H2.