ЯсноПонятно24

Для идеального двухатомного газа, можно использовать уравнение Ван-дер-Ваальса:

(P1V1)/(T1) = (P2V2)/(T2)

Где P1 и V1 - начальное давление и объем, P2 и V2 - конечное давление и объем, T1 и T2 - начальная и конечная температуры.

Из условия задачи:

P2 = P1/3 V2 = 3*V1 T1 = 360 K

Также известно, что 25% молекул диссоциировано на атомы, что значит, что количество молекул уменьшилось на 25%. Таким образом, количество молекул после процесса будет равно 0.75*N, где N - начальное количество молекул.

Так как количество молекул пропорционально давлению и температуре, то:

NT1 = 0.75N*T2

360N = 0.75T2*N

T2 = 360 / 0.75 = 480 K

Итак, конечная температура T2 равна 480 K.