ЯсноПонятно24

Для начала найдем массу некарбонатных примесей в образце технического карбоната натрия:

Масса некарбонатных примесей = 359 г * 11% = 39,49 г

Теперь найдем массу чистого карбоната натрия в образце:

Масса чистого карбоната натрия = 359 г - 39,49 г = 319,51 г

Далее вычислим количество моль чистого карбоната натрия:

n = масса / молярная масса n = 319,51 г / 105,99 г/моль = 3 моль

Так как реакция между карбонатом натрия и серной кислотой происходит по уравнению: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия выделяется один моль углекислого газа. Таким образом, при обработке 3 моль чистого карбоната натрия получится 3 моль углекислого газа.

Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для реакции:

Масса серной кислоты = 171,43 г

Теперь найдем количество моль серной кислоты:

n = масса / молярная масса n = 171,43 г / 98,08 г/моль = 1,75 моль

Так как коэффициент перед серной кислотой в уравнении реакции равен 1, то для реакции с 3 молями карбоната натрия необходимо 3 моля серной кислоты.

Таким образом, 1,75 моль серной кислоты недостаточно для реакции с 3 молями карбоната натрия. Получится углекислый газ только от тех 1,75 моль серной кислоты, что составит 1,75 моль углекислого газа.

Ответ: 1,75 моль.