ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нужно использовать химические реакции, происходящие в системе.

1. Сначала рассмотрим реакцию между натриевой щелочью (NaOH) и углекислым газом (CO2): NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

2. Затем рассмотрим реакцию между уксусной кислотой (CH3COOH) и натриевым карбонатом (Na2CO3): CH3COOH + Na2CO3 -> NaCH3COO + CO2 + H2O

3. Наконец, рассмотрим реакцию между выделенным газом (CO2) и известью (Ca(OH)2): CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из условия задачи известно, что масса осадка CaCO3 равна 125 г. По уравнению реакции видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 моль CaCO3. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Следовательно, масса CO2, соответствующая 125 г CaCO3, равна: 125 г * (44 г/моль) / (100 г/моль) = 55 г

Таким образом, масса CO2, выделившегося при реакции уксусной кислоты с натриевым карбонатом, равна 55 г. По уравнению реакции видно, что 1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль CO2. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль. Следовательно, масса Na2CO3, соответствующая 55 г CO2, равна: 55 г * (106 г/моль) / (44 г/моль) = 132.5 г

Таким образом, масса натриевого карбоната, который был использован при добавлении уксусной кислоты, равна 132.5 г. Эта масса соответствует массе твердого гидроксида натрия, который был добавлен к исходному раствору натриевой щелочи.

Для определения массовой доли натриевой щелочи в растворе после добавления твердого вещества нужно учитывать, что изначально было 100 г 30% раствора натриевой щелочи, что означает, что масса натриевой щелочи в этом растворе равна 0.3 * 100 г = 30 г. После добавления 132.5 г твердого гидроксида натрия масса натриевой щелочи в растворе увеличилась до 30 г + 132.5 г = 162.5 г. Таким образом, массовая доля натриевой щелочи в растворе после добавления твердого вещества равна: (162.5 г / (100 г + 132.5 г)) * 100% = 56.25%