ЯсноПонятно24

Пусть масса твёрдого гидроксида натрия, добавленного к 100 г 30% раствора натриевой щёлочи, равна х г.

Тогда масса натриевой щёлочи в растворе после добавления твёрдого вещества составит 0.3*100 = 30 г, а масса твёрдого гидроксида натрия будет равна х г.

После пропускания углекислого газа произойдет реакция:

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Таким образом, в результате реакции образуется натриевый карбонат, который растворяется в воде:

Na2CO3 + 2CH3CO2H -> 2NaCH3CO2 + H2O + CO2↑

Выделившийся газ - это углекислый газ (CO2).

Таким образом, масса углекислого газа, выделившегося при реакции, равна массе твёрдого гидроксида натрия, добавленного в начале.

После пропускания углекислого газа через избыток гашеной извести выпал осадок натриевого карбоната массой 125 г.

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2NaOH + CaCO3↓

Поскольку масса натриевого карбоната равна массе твёрдого гидроксида натрия, то масса натрия в натриевом карбонате равна массе твёрдого гидроксида натрия, то есть 125 г.

Таким образом, массовая доля натриевой щёлочи в растворе после добавления твёрдого вещества составляет:

(30 + 125) / (100 + 125) * 100 ≈ 54.3%

Ответ: 54.3%