ЯсноПонятно24

Давайте разберем поэтапно:

1. Начнем с раствора натриевой щелочи. У нас есть 100 грамм 30% раствора, что значит, что в нем содержится 30 грамм натриевой щелочи.

2. Добавим к нему некоторое количество твердого гидроксида натрия. Обозначим массу добавленного гидроксида как Х грамм.

3. После пропускания углекислого газа и добавления уксусной кислоты, выделился газ, который оказался углекислым газом. Это значит, что в растворе образовался углекислый натрий (Na2CO3).

4. Уравнение реакции образования углекислого натрия из натриевой щелочи и углекислого газа: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

5. Из уравнения видно, что для образования 1 моля углекислого натрия требуется 2 моля натриевой щелочи. Таким образом, молярная масса углекислого натрия равна 106 г/моль.

6. Поскольку выпало 125 г осадка, то это соответствует массе углекислого натрия, образовавшегося в реакции. Следовательно, моль углекислого натрия равен 125 г / 106 г/моль = 1,18 моль.

7. Учитывая, что для образования 1 моля углекислого натрия требуется 2 моля натриевой щелочи, то для образования 1,18 моль углекислого натрия потребуется 2,36 моль натриевой щелочи.

8. Масса натриевой щелочи в растворе равна 30 г, следовательно, масса натриевой щелочи, добавленной к раствору, равна 2,36 моль * 40 г/моль = 94,4 г.

Итак, масса твердого гидроксида натрия, добавленного к раствору, составляет 94,4 г.