ЯсноПонятно24

Из условия задачи известно, что из 100г 30% раствора натриевой щёлочи мы имеем 30г натрия.

При реакции с углекислым газом образуется натрийкарбонат, который растворяется в воде и превращается в натриевую соль уксусной кислоты.

NaOH + CO2 -> Na2CO3

Na2CO3 + CH3COOH -> 2NaCH3COO + H2O + CO2

Таким образом, для прекращения выделения газа нам нужно добавить столько же молей уксусной кислоты, сколько молей натрия было в растворе.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль

Масса NaOH в растворе = 30 г Масса Na2CO3, образующегося при реакции с CO2 = 30 г

Моль Na2CO3 = 30 / 106 = 0.283 моль Моль CH3COOH = 0.283 моль

Масса CH3COOH = 0.283 * 60 = 16.98 г

Таким образом, к раствору было добавлено 16.98 г твёрдого гидроксида натрия.