ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нужно рассмотреть последовательность реакций, которые происходят.

1. Сначала мы имеем 200 г 20% раствора натриевой щёлочи. Это значит, что в этом растворе содержится 40 г натрия (20% от 200 г).

2. Добавляем некоторое количество твёрдого гидроксида натрия (NaOH) к раствору. Пусть добавлено x г NaOH.

3. Пропускаем избыток углекислого газа через получившийся раствор. Происходит реакция: NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

4. Добавляем уксусную кислоту, пока не прекратится выделение газа. Происходит реакция: Na2CO3 + 2CH3CO2H -> 2NaCH3CO2 + H2O + CO2

5. Выделившийся газ (CO2) пропускаем через избыток гашёной извести (Ca(OH)2). Происходит реакция: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

6. По условию, выпало 200 г осадка CaCO3.

Из реакции 5 видно, что 1 моль Na2CO3 соответствует 2 молям CH3CO2H. Таким образом, моль Na2CO3 равен молям CH3CO2H.

Из реакции 4 видно, что 1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль NaOH. Таким образом, моль Na2CO3 равен молям NaOH.

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль, поэтому 200 г Na2CO3 соответствуют 1.88 молям.

Итак, масса NaOH, добавленного к раствору, равна 1.88 моль * 40 г/моль = 75.2 г.

Таким образом, к раствору было добавлено 75.2 г твёрдого гидроксида натрия.