ЯсноПонятно24

1. Уравнение реакции в молекулярном виде: 2AgNO3 + NaCl = 2AgCl + 2NaNO3 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4 + 2KNO3

Уравнение реакции в ионном виде: 2Ag+ + 2NO3- + Na+ + Cl- = 2AgCl + 2Na+ + 2NO3- 2Ag+ + 2NO3- + 2K+ + CrO4^2- = Ag2CrO4 + 2K+ + 2NO3-

2. Уравнение диссоциации малорастворимых соединений: AgCl -> Ag+ + Cl- Ag2CrO4 -> 2Ag+ + CrO4^2-

На основе значений констант растворимости, видим, что AgCl будет осаждаться в первую очередь, так как его ПР меньше.

3. Рассчитаем массу воды, необходимую для растворения 1,0 г каждого из осадков: Для AgCl: m(AgCl) = 1,0 г n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 1,0 г / 143,32 г/моль = 0,00698 моль

С учетом уравнения диссоциации AgCl -> Ag+ + Cl-, видим, что 1 моль AgCl дает 1 моль Ag+ и 1 моль Cl-. Таким образом, для растворения 0,00698 моль AgCl потребуется 0,00698 моль Ag+ и 0,00698 моль Cl-.

Объем воды, необходимый для растворения AgCl: V = n / c = 0,00698 моль / 110-3 моль/дм3 = 6,98 дм3

Для Ag2CrO4: m(Ag2CrO4) = 1,0 г n(Ag2CrO4) = m(Ag2CrO4) / M(Ag2CrO4) = 1,0 г / 331,74 г/моль = 0,00301 моль

С учетом уравнения диссоциации Ag2CrO4 -> 2Ag+ + CrO4^2-, видим, что 1 моль Ag2CrO4 дает 2 моль Ag+ и 1 моль CrO4^2-. Таким образом, для растворения 0,00301 моль Ag2CrO4 потребуется 0,00602 моль Ag+ и 0,00301 моль CrO4^2-.

Объем воды, необходимый для растворения Ag2CrO4: V = n / c = 0,00301 моль / 110-3 моль/дм3 = 3,01 дм3

Таким образом, для растворения 1,0 г AgCl потребуется 6,98 дм3 воды, а для растворения 1,0 г Ag2CrO4 потребуется 3,01 дм3 воды.