ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества серной кислоты в 48 г раствора.

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе: 48 г * 0.15 = 7.2 г

Количество вещества серной кислоты: 7.2 г / 98 г/моль = 0.073 моль

Так как молярное соотношение между серной кислотой и гидроксидом калия 1:2, то для нейтрализации 0.073 моль серной кислоты потребуется 0.073 моль гидроксида калия.

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Масса гидроксида калия: 0.073 моль * 56 г/моль = 4.088 г

Ответ: для нейтрализации 48 г 15%-ного раствора серной кислоты понадобится 4.088 г сухого гидроксида калия.