ЯсноПонятно24

Дано: Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 21,2 г Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

1. Найдем количество вещества карбоната натрия: n(Na2CO3) = m/M = 21,2 г / 105,99 г/моль ≈ 0,2 моль

2. Уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

3. Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 выделяет 1 моль CO2. Следовательно, при растворении 0,2 моль Na2CO3 выделится 0,2 моль CO2.

4. Найдем объем выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа: V = n * Vm, где n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: При растворении 21,2 г карбоната натрия в избытке соляной кислоты выделится 4,48 л газа (н.у.).