ЯсноПонятно24

Для нахождения константы скорости реакции при 330 К воспользуемся уравнением Аррениуса:

k2 = k1 * e^(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

где k1 = 0,4 моль/лс (константа скорости при 310 К), k2 - искомая константа скорости при 330 К, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(мольК)), T1 = 310 К, T2 = 330 К.

Так как температурный коэффициент равен 3,4, то Ea = R * 3,4.

Подставляем значения в уравнение:

k2 = 0,4 * e^(8,314*3,4/8,314 * (1/310 - 1/330)) k2 = 0,4 * e^(3,4 * (0,003226 - 0,0030303)) k2 = 0,4 * e^(3,4 * 0,0001957) k2 = 0,4 * e^0,0006654 k2 ≈ 0,4 * 1,000666 k2 ≈ 0,400266

Итак, константа скорости реакции при 330 К равна примерно 0,400266 моль/л*с.