ЯсноПонятно24

Для решения данной задачи воспользуемся законом действующих масс.

Уравнение реакции: CO + H2O → CO2 + H2

Пусть x моль паров воды было дополнительно введено в реакционный сосуд.

На начальном этапе: CO - 1,45 моль, H2O - 1,45 моль, CO2 - 0 моль, H2 - 0 моль

После установления равновесия: CO - (1,45 - x) моль, H2O - (1,45 + x) моль, CO2 - x моль, H2 - 1 моль

По закону действующих масс:

Kp = [CO2] * [H2] / [CO] * [H2O]

Kp = (x * 1) / ((1,45 - x) * (1,45 + x))

Kp = x / (2,1025 - x^2)

По условию задачи, при равновесии содержится 1,0 моль H2 и 1,42 моль H2 соответственно:

1 = x / (2,1025 - x^2)

1,42 = x / (2,1025 - x^2)

Решая систему уравнений, получаем x ≈ 0,28 моль.

Итак, необходимо дополнительно ввести 0,28 моль паров воды.