ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для начала определим количество вещества в смеси по массе:

m = 8 кг = 8000 г m_CO2 = 0.18 * 8000 = 1440 г m_O2 = 0.22 * 8000 = 1760 г m_N2 = 0.60 * 8000 = 4800 г

Теперь найдем количество молей каждого газа:

n_CO2 = m_CO2 / M_CO2 n_O2 = m_O2 / M_O2 n_N2 = m_N2 / M_N2

где M_CO2, M_O2, M_N2 - молярные массы соответствующих газов.

Подставляем все данные в уравнение и находим давление при нормальных условиях:

P = (n_CO2 + n_O2 + n_N2) * R * 273 / 22.4

Теперь найдем новое давление при температуре 202°С:

P' = (n_CO2 + n_O2 + n_N2) * R * (273 + 202) / 22.4

Давление, которое нужно приложить к смеси, чтобы объем стал 40 литров, можно найти как отношение P' к V':

P'' = P' * V' / V

где V' = 40 литров.

Таким образом, мы можем найти необходимое давление для сжатия данной смеси до объема 40 литров при температуре 202°С.