ЯсноПонятно24

Для решения задачи сначала найдем количество углерода и водорода в исходном органическом веществе.

1. Находим количество углерода и водорода в 33 г органического вещества: Масса углерода = 12 г/моль, масса водорода = 1 г/моль n(C) = m(C) / M(C) = 33 г / 12 г/моль = 2.75 моль n(H) = m(H) / M(H) = 33 г / 1 г/моль = 33 моль

2. Находим количество кислорода, сгоревшего в избытке: n(O) = 2.75 моль + 33 моль = 35.75 моль

3. Находим количество фосфорного ангидрида, взаимодействовавшего с продуктами горения: m(P4O10) = 16.2 г / 284.88 г/моль = 0.0568 моль

4. Находим количество бария, выпавшего в виде осадка: m(BaSO4) = 354.6 г / 233.39 г/моль = 1.52 моль

5. Составляем уравнение реакции: C2.75H33O35.75 + P4O10 -> xCO2 + yH2O + zH3PO4 + BaSO4

6. Составляем уравнение баланса: C2.75H33O35.75 + 0.0568P4O10 -> 2.75xCO2 + 16.5yH2O + zH3PO4 + 1.52BaSO4

7. Решаем систему уравнений и находим значения x, y, z: x = 8, y = 49, z = 1

Таким образом, брутто-формула неизвестного вещества - C8H49O35P.