ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Молярная масса смеси равна 34 г/моль, следовательно, молярная масса угарного газа равна 28 г/моль, а углекислого газа - 44 г/моль.

Пусть x - масса угарного газа в граммах, тогда масса углекислого газа будет (44 - x) г.

Так как объем смеси равен 44.8 л (н.у.), то количество вещества в смеси можно найти по формуле:

n = PV/RT

Подставляем известные значения:

n = (44.8 л) * (1 атм) / (0.0821 латм/(мольК)) * (273 К) = 2 моль

Теперь составляем уравнения по количеству вещества:

x/28 + (44 - x)/44 = 2

Решив это уравнение, найдем x ≈ 16 г.

Ответ: 16 грамм.