ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться первым началом термодинамики для идеального газа:

ΔU = Q - W,

где ΔU - изменение внутренней энергии газа, Q - тепло, переданное газу, W - работа, совершенная над газом.

Так как газ медленно сжимается, то можно считать, что процесс адиабатический, то есть Q = 0. Тогда формула принимает вид:

ΔU = -W.

Также, для идеального газа, изменение внутренней энергии связано с изменением температуры следующим образом:

ΔU = nCvΔT,

где n - количество молей газа, Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме.

Теперь можем выразить работу, совершенную над газом:

W = -nCvΔT.

Подставляем данные: n = 1 моль, Cv = 3R/2 (для моноатомного идеального газа), ΔT = -220 K.

W = -1 * (3R/2) * (-220) = 330R.

Таким образом, работа внешних сил над газом в рассматриваемом процессе равна 330R.