ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи сначала найдем мольные массы соединений:

Молярная масса CaO = 40 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Теперь найдем количество вещества CaO и HNO3:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 56 г / 40 г/моль = 1.4 моль n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 70 г / 63 г/моль = 1.11 моль

Так как уравнение реакции между CaO и HNO3 выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Молярное соотношение между CaO и Ca(NO3)2 равно 1:1, значит количество образовавшегося нитрата кальция также равно 1.4 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося нитрата кальция:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1.4 моль * 164 г/моль = 229.6 г

Итак, масса образовавшегося нитрата кальция составляет 229.6 г.