ЯсноПонятно24

Для оценки возможности окисления кислородом воздуха оксида азота(I) до токсичного оксида азота(II) можно использовать изменение стандартной энергии Гиббса реакции:

ΔG = ΔG° + RTln(Q)

где ΔG - изменение энергии Гиббса реакции, ΔG° - изменение стандартной энергии Гиббса реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, Q - константа равновесия.

Для реакции окисления оксида азота(I) до оксида азота(II) с участием кислорода:

2NO + O2 -> 2NO2

ΔG° = 2*87 - 104 = 70 кДж/моль

При комнатной температуре (около 298 К) и давлении, константа равновесия Q будет равна 1, так как начальные концентрации реагентов равны и не изменяются.

Таким образом, изменение энергии Гиббса реакции будет положительным (70 кДж/моль), что означает, что реакция окисления оксида азота(I) до оксида азота(II) с участием кислорода не будет спонтанной при комнатных условиях.