ЯсноПонятно24

Для решения задачи воспользуемся первым законом термодинамики:

dQ = dU + dA

где dQ - количество теплоты, подведенной к газу, dU - изменение внутренней энергии газа, dA - работа, совершенная внешними силами над газом.

Так как процесс адиабатический, то dQ = 0, следовательно:

dU = -dA

Также, для одноатомного идеального газа, изменение внутренней энергии связано с изменением температуры следующим образом:

dU = C_v * dT

где C_v - удельная теплоемкость при постоянном объеме.

Теплоемкость при постоянном объеме для одноатомного газа равна C_v = R / n, где n - количество молей газа.

Таким образом, имеем:

-dA = C_v * dT

-dA = (R / n) * dT

-dA = (8,31 / 1) * 140

-dA = 1163,4 Дж/моль

Ответ: работа внешних сил над газом в рассматриваемом процессе равна 1163 Дж/моль.