ЯсноПонятно24

Для адиабатного процесса изменение внутренней энергии газа связано только с работой, совершенной над газом: $\Delta U = Q - W = -W$ где $Q = 0$ (адиабатный процесс), поэтому $W = -\Delta U = -c_v \cdot \Delta T = -c_v \cdot \Delta T = -c_v \cdot T = -\frac{R}{k-1} \cdot \Delta T = -\frac{R}{k-1} \cdot 105 = -\frac{R \cdot 105}{0.4}$

Для изотермического процесса работа равна $W = -nRT \cdot ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) = -nRT \cdot ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) = -RT \cdot ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right) = -R \cdot 105 \cdot ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right)$

Таким образом, чтобы получить ту же работу в изотермическом процессе, следовало бы подвести теплоту $Q = W = -\frac{R \cdot 105}{0.4} = -R \cdot 105 \cdot ln\left(\frac{V_2}{V_1}\right)$