ЯсноПонятно24

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество переданных зарядов через катод и анод.

1. Определим количество газа, выделившегося на катоде. По условию, выделилось 4,48 л газа. Так как плотность газа по водороду равна 29, то это значит, что в 1 л газа содержится 29 г водорода. Следовательно, количество водорода, выделившегося на катоде, равно 4,48 * 29 = 129,92 г.

2. Так как углеводород CnHm, то масса углерода равна n * 12, а масса водорода равна m * 1. Поскольку водород выделился на катоде, то масса водорода равна 129,92 г.

3. Теперь найдем количество моль водорода, выделившегося на катоде. Для этого воспользуемся уравнением N = m/M, где N - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса. Для водорода M = 1 г/моль, следовательно, N = 129,92 г / 1 г/моль = 129,92 моль.

4. Так как на катоде происходит реакция восстановления водорода, то количество переданных зарядов через катод равно количеству молей водорода. Следовательно, количество переданных зарядов равно 129,92 моль.

5. Теперь найдем количество переданных зарядов через анод. Для этого воспользуемся уравнением Q = n * F, где Q - количество зарядов, n - количество молей, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль). Так как количество переданных зарядов через катод и анод одинаково, то Q = 129,92 * 96485 = 12521867,2 Кл.

6. Теперь найдем количество вещества, которое подвергли электролизу. Для этого воспользуемся уравнением m = Q * M / (n * F), где m - масса вещества, Q - количество зарядов, M - молярная масса вещества. Для натриевой соли карбоновой кислоты Na2CO3 M = 106 г/моль. Подставляем значения и получаем m = 12521867,2 * 106 / (2 * 96485) = 69,5 г.

Итак, масса соли, которую подвергли электролизу, равна 69,5 г.