ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться законом Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном давлении объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции.

Уравнение реакции термического разложения хлората калия: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль калия хлората выделяется 3 моля кислорода.

Сначала найдем количество моль кислорода, выделившегося при разложении 1 моль калия хлората: ΔH = 3*(-399) - 2*(-437) = -1197 + 874 = -323 кДж

Теплота реакции равна 19 кДж, следовательно, количество моль кислорода, выделившегося при разложении 1 моль калия хлората, равно: n = 19 / 323 ≈ 0.0588 моль

Теперь найдем количество моль кислорода, выделившегося при разложении 2 моль калия хлората: 2 * 0.0588 ≈ 0.1176 моль

Теперь можем найти объем кислорода при стандартных условиях (0 °C и 101.3 кПа): V = n * 22.4 = 0.1176 * 22.4 ≈ 2.64 л

Наконец, найдем объем кислорода при температуре 200 °C и давлении 92 кПа с помощью уравнения состояния идеального газа: V1 / T1 = V2 / T2

V2 = V1 * T2 / T1 = 2.64 * (273 + 200) / (273 + 0) = 2.64 * 473 / 273 ≈ 4.58 л

Ответ: объем кислорода при температуре 200 °C и давлении 92 кПа составляет 5 л.