ЯсноПонятно24

Для решения задачи используем закон Гей-Люссака: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$, где $V_1$ и $T_1$ - объем и температура до реакции, а $V_2$ и $T_2$ - объем и температура после реакции.

Так как при термическом разложении перманганата калия выделилось 105 кДж теплоты, то реакция происходит с поглощением тепла. Поэтому изменение энтальпии реакции равно -105 кДж.

Составим уравнение реакции разложения перманганата калия: $2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль перманганата калия выделяется 1 моль кислорода.

Молярная масса кислорода $O_2$ равна 32 г/моль.

Изменение энтальпии реакции равно изменению энтальпии образования продуктов вычитанию изменения энтальпии образования реагентов: $\Delta H = \sum \Delta H_{\text{продуктов}} - \sum \Delta H_{\text{реагентов}}$ $-105 = (-1180 - 520) - 2 \cdot (-829)$ $-105 = -1700 + 1658$ $-105 = -42$

Теперь найдем количество молей кислорода, выделившегося в реакции: $n = \frac{\Delta H}{\Delta H_{O_2}} = \frac{105}{32} \approx 3.28$

Теперь найдем объем кислорода при стандартных условиях: $V = \frac{n \cdot R \cdot T}{P} = \frac{3.28 \cdot 8.31 \cdot (120 + 273)}{95} \approx 88.6$

Ответ: объем кислорода при температуре 120 °C и давлении 95 кПа составляет 88 л.