ЯсноПонятно24

Для определения того, произойдет ли данная реакция при стандартных условиях, необходимо рассчитать изменение свободной энергии реакции (ΔG) и сравнить его с данным значением ΔG0298.

Формула для расчета ΔG реакции: ΔG = ΔG0298 + RT ln(Q)

где: ΔG - изменение свободной энергии реакции ΔG0298 - изменение свободной энергии реакции при стандартных условиях R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура (298 К) Q - константа равновесия реакции

Для данной реакции Q = [CH3OH]/([CO][H2]^2), так как коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции равны их стехиометрическим коэффициентам.

Если ΔG < 0, то реакция будет происходить в прямом направлении, если ΔG > 0, то реакция будет происходить в обратном направлении.

Подставим известные значения в формулу: ΔG = -26,20 кДж/моль + 8,314 Дж/(моль·К) * 298 К * ln(Q)

ΔG = -26,20 кДж/моль + 2474,772 кДж/моль * ln(Q)

Для того, чтобы определить, произойдет ли реакция, необходимо решить уравнение для Q и сравнить его с 1. Если Q > 1, то реакция будет происходить в прямом направлении, если Q < 1, то реакция будет происходить в обратном направлении.