ЯсноПонятно24

Для решения задачи воспользуемся формулой для расчета осмотического давления:

π = i * M * R * T

где: π - осмотическое давление i - коэффициент ионизации (для сахарозы равен 1, так как сахароза не ионизируется) M - молярная масса сахарозы (342 г/моль) R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)) T - температура в Кельвинах

M = 342 г/моль R = 8,31 Дж/(моль*К) T = -0,216 + 273,15 = 272,934 K

π = 1 * 342 * 8,31 * 272,934 = 7645,9 Па

Теперь найдем температуру кипения раствора. Для этого воспользуемся уравнением Клапейрона-Клаузиуса:

ln(P2/P1) = (ΔH/R) * (1/T1 - 1/T2)

где: P1 - давление насыщенного пара чистого растворителя (воды) при температуре T1 P2 - давление насыщенного пара раствора при температуре T2 ΔH - удельная теплота испарения растворителя (2256,2 Дж/г) R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)) T1 - температура кипения чистого растворителя (373,15 K) T2 - искомая температура кипения раствора

P1 = P2 = 1 атм = 101325 Па T1 = 373,15 K

ln(101325/101325) = (2256,2/18) * (1/373,15 - 1/T2) 0 = 125,34 * (0,002678 - 1/T2) 0 = 0,336 - 125,34/T2 125,34/T2 = 0,336 T2 = 125,34/0,336 = 373,15 K

Итак, осмотическое давление раствора составляет 7645,9 Па, а раствор будет кипеть при температуре 373,15 K (100 °C).