ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Из условия процесса 1-2 известно, что давление уменьшилось в три раза, а объем увеличился в три раза. Таким образом, новое давление p2 = p1/3, а новый объем V2 = 3V1.

Также известно, что 50% молекул диссоциировало на атомы, следовательно, количество молекул уменьшилось вдвое. Таким образом, n2 = n1/2.

Подставим все это в уравнение состояния идеального газа:

(p1/3) * (3V1) = (n1/2) * R * T2

p1 * V1 = n1 * R * T1

Отсюда получаем:

(p1/3) * (3V1) = (n1/2) * R * T2

p1 * V1 = n1 * R * T1

(p1/3) * 3V1 = (n1/2) * R * T2

p1 * V1 = n1 * R * T1

Отсюда следует:

T2 = 2 * T1

T2 = 2 * 390 = 780 K

Итак, конечная температура T2 равна 780 K.