ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между перекисью водорода и диоксидом серы:

H2O2 + SO2 -> H2SO4

Молярная масса H2O2 = 34 г/моль Молярная масса SO2 = 64 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Масса кислоты H2SO4 = 2.9 г

Давайте найдем количество вещества H2SO4 в граммах:

n(H2SO4) = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 n(H2SO4) = 2.9 г / 98 г/моль n(H2SO4) = 0.0296 моль

Так как соотношение между H2O2 и H2SO4 в уравнении реакции 1:1, то количество молей H2O2 также равно 0.0296 моль.

Теперь найдем массу 30% раствора H2O2, содержащего 0.0296 моль H2O2:

Масса H2O2 = n(H2O2) * молярная масса H2O2 Масса H2O2 = 0.0296 моль * 34 г/моль Масса H2O2 = 1 г

Таким образом, нужно добавить 1 г 30% раствора перекиси водорода к диоксиду серы, чтобы получить 2.9 г кислоты H2SO4.