ЯсноПонятно24

Сначала найдем количество диоксида серы в реакции. Молярная масса SO2 = 32 + 16*2 = 64 г/моль. Поэтому количество моль диоксида серы = масса / молярная масса = 8 г / 64 г/моль = 0.125 моль.

Так как соединение SO2 и Н2О2 реагируют по уравнению: SO2 + H2O2 -> H2SO4

Масса кислоты H2SO4 = 5 г + 8 г = 13 г. Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль. Поэтому количество моль H2SO4 = 13 г / 98 г/моль = 0.1327 моль.

Так как соединение H2O2 реагирует с SO2 по уравнению: H2O2 + SO2 -> H2SO4

То количество моль H2O2 = количество моль H2SO4 = 0.1327 моль.

Теперь найдем массу 30% раствора перекиси водорода. Пусть x г - масса раствора, тогда количество моль H2O2 в растворе = 0.3*x/34.01 = 0.1327 моль.

Теперь решим уравнение: 0.3x/34.01 = 0.1327 x = 0.132734.01/0.3 x ≈ 15 г

Итак, нужно добавить 15 г 30% раствора перекиси водорода к диоксиду серы, чтобы получить 5 г и 8 г кислоты.