ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить уравнение реакции между перекисью водорода и диоксидом серы:

H2O2 + S2O2 -> H2SO5

Затем составить уравнение балансировки реакции:

2H2O2 + S2O2 -> 2H2SO5

Теперь можно определить молярные массы веществ:

H2O2 - 34 г/моль S2O2 - 64 г/моль H2SO5 - 146 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей H2SO5, которое нужно получить:

m(H2SO5) = 5,8 г / 146 г/моль = 0,0397 моль

Теперь можно рассчитать количество молей H2O2, необходимых для получения 0,0397 моль H2SO5:

n(H2O2) = 0,0397 моль / 2 = 0,01985 моль

Теперь можно рассчитать массу 30% раствора перекиси водорода, содержащую 0,01985 моль H2O2:

m(H2O2) = n(H2O2) * M(H2O2) / 0,3 = 0,01985 моль * 34 г/моль / 0,3 = 2,25 г

Таким образом, нужно добавить 2,25 г 30% раствора перекиси водорода к диоксиду серы, чтобы получить 5,8 г кислоты H2SO5.