ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи, сначала найдем количество моль хлорида серебра, которое растворилось в 1 мл 6М раствора аммиака.

Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль Масса хлорида серебра: m = 0,0573 г

Количество моль AgCl: n = m/M = 0,0573 г / 107,87 г/моль ≈ 0,00053 моль

Так как AgCl полностью растворился, то все ионы серебра перешли в раствор. Таким образом, концентрация ионов серебра равна количеству моль AgCl, деленному на объем раствора:

Концентрация ионов серебра: [Ag+] = n/V = 0,00053 моль / 0,001 л = 0,53 М

Таким образом, равновесная концентрация ионов серебра в данном растворе составляет 0,53 М.