ЯсноПонятно24

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

p1V1/T1 = p2V2/T2

Где p1, V1, T1 - давление, объем и температура до израсходования газа, а p2, V2, T2 - после израсходования.

Сначала найдем молярные массы компонентов газа: M(Н2) = 2 г/моль M(СН4) = 16 г/моль M(С0) = 28 г/моль M(N2) = 28 г/моль

Теперь найдем молярные доли каждого компонента: n1(Н2) = w1(Н2) / M(Н2) = 46 / 2 = 23 моль n2(СН4) = w2(СН4) / M(СН4) = 32 / 16 = 2 моль n3(С0) = w3(С0) / M(С0) = 15 / 28 ≈ 0.54 моль n4(N2) = w4(N2) / M(N2) = 7 / 28 ≈ 0.25 моль

Теперь найдем общее количество вещества газа до израсходования: n = n1 + n2 + n3 + n4 = 23 + 2 + 0.54 + 0.25 = 25.79 моль

Теперь найдем массу газа до израсходования: m = n * M = 25.79 * 22.4 = 577.216 г

Теперь найдем новое количество вещества газа после израсходования, используя уравнение состояния идеального газа: p1V1/T1 = p2V2/T2

25.1 * 133 / (40 + 273) = 26 * (133 - V) / (34 + 273)

Отсюда найдем V = 6.4 м3

Теперь найдем новое количество вещества газа после израсходования: n' = p2V2 / RT2 = 25.1 * 6.4 / (0.0821 * (34 + 273)) ≈ 1.27 моль

Теперь найдем массу израсходованного газа: m' = n' * M = 1.27 * 22.4 ≈ 28.448 г

Итак, масса израсходованного газа составляет примерно 28.448 г.