ЯсноПонятно24

Дано: масса меди, выделенной в результате реакции - 10,2 г.

Найти: массу магния, который был израсходован в ходе реакции.

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между бромидом меди (II) и магнием:

CuBr2 + Mg -> Cu + MgBr2

Согласно уравнению реакции, 1 моль меди соответствует 1 моль магния. Молярная масса меди Cu = 63,5 г/моль, а магния Mg = 24,3 г/моль.

Сначала найдем количество молей меди, выделенной в результате реакции:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 10,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,16 моль

Так как по уравнению реакции 1 моль меди соответствует 1 моль магния, то количество молей магния, израсходованного в реакции, также равно 0,16 моль.

Теперь найдем массу магния:

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,16 моль * 24,3 г/моль ≈ 3,9 г

Итак, масса магния, которая была израсходована в ходе реакции, составляет примерно 3,9 г.