ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи нужно учесть, что в результате реакции образуется осадок меди (II) сульфида, который имеет массу 14,4 г.

Молярная масса CuS = 159,16 г/моль Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль

Сначала найдем количество вещества меди (II) сульфида, образовавшегося в результате реакции:

n(CuS) = m(CuS) / M(CuS) = 14,4 г / 159,16 г/моль ≈ 0,09 моль

Так как соединение меди (II) сульфида образуется из хлорида меди (II) по уравнению реакции:

CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl

Мольное соотношение между CuCl2 и CuS равно 1:1, следовательно, количество вещества хлорида меди (II) равно количеству вещества меди (II) сульфида:

n(CuCl2) = n(CuS) ≈ 0,09 моль

Теперь найдем массу хлорида меди (II), которая была израсходована в ходе реакции:

m(CuCl2) = n(CuCl2) * M(CuCl2) = 0,09 моль * 134,45 г/моль ≈ 12,1 г

Итак, масса хлорида меди (II), которая была израсходована в ходе реакции, составляет около 12,1 г.