ЯсноПонятно24

Для решения задачи воспользуемся законом Гей-Люссака:

$\frac{p_1}{T_1} = \frac{p_2}{T_2}$,

где p1 и T1 - давление и температура в начальный момент времени, p2 и T2 - давление и температура после превращения озона в кислород.

Из условия задачи имеем, что $p_2 = 18p_1$.

Также известно, что при образовании трех молей кислорода выделяется энергия Q = 284 кДж. Тепло, выделяющееся при превращении двух молей озона в три моля кислорода, равно работе, совершаемой при увеличении давления на p = 18 раз:

$Q = pV = nRT$,

где V - объем сосуда, n = 2 моль - количество молей озона, R - универсальная газовая постоянная, T - начальная температура озона.

Таким образом, $Q = 18p_1V = 2 \cdot R \cdot T_1$.

Отсюда найдем начальную температуру озона:

$T_1 = \frac{Q}{2 \cdot R} = \frac{284 \cdot 10^3}{2 \cdot 8.31} = 171.4 K$.

Итак, начальная температура озона в сосуде составляет 171.4 К (округлено до десятых долей).