Сервис быстрых ответов от искусственного интеллекта
Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Дано: масса раствора = 130 г, массовая доля азотной кислоты = 24%
Найти: масса нитрата аммония
Найдем массу азотной кислоты в растворе: Масса азотной кислоты = 130 г * 24% = 31.2 г
Найдем массу аммиака, который был использован для реакции: Масса аммиака = 130 г - 31.2 г = 98.8 г
Напишем уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой: NH3 + HNO3 -> NH4NO3
Рассчитаем молярные массы соединений: NH3 (аммиак) = 17 г/моль HNO3 (азотная кислота) = 63 г/моль NH4NO3 (нитрат аммония) = 80 г/моль
Найдем количество вещества аммиака и азотной кислоты: n(NH3) = масса / молярная масса = 98.8 г / 17 г/моль ≈ 5.82 моль n(HNO3) = масса / молярная масса = 31.2 г / 63 г/моль ≈ 0.495 моль
Так как аммиак и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества нитрата аммония будет равно 0.495 моль.
Найдем массу нитрата аммония: Масса NH4NO3 = количество вещества * молярная масса = 0.495 моль * 80 г/моль = 39.6 г
Ответ: масса нитрата аммония, полученного в результате реакции, равна 39.6 г.
Напишите нам, если в вопросе есть ваши персональные данные (yasnoponyatno24@yandex.ru)
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.