ЯсноПонятно24

1. Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон Дальтона о смешивании газов. Согласно этому закону, объем смеси газов равен сумме их объемов при одинаковых условиях.

Молярная масса хлора Cl2 = 70,91 г/моль Молярная масса хлороводорода HCl = 36,46 г/моль

Так как хлор и хлороводород реагируют по уравнению: Cl2 + H2O -> 2HCl + O2

То, для получения 1 моль хлороводорода требуется 1 моль хлора.

Таким образом, объем хлороводорода, который можно получить из 20 л хлора, будет равен 20 л.

2. Для решения этой задачи, сначала найдем массу чистого известняка в 450 г смеси:

Масса чистого известняка = 450 г * (1 - 0,18) = 450 г * 0,82 = 369 г

Затем, используем уравнение реакции разложения известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

Таким образом, мольная масса CO2 равна массе чистого известняка, разделенной на молярную массу CaCO3:

n(CO2) = 369 г / 100,09 г/моль = 3,68 моль

Объем CO2 можно найти, учитывая, что 1 моль газа при н. у. занимает 22,4 л:

V(CO2) = 3,68 моль * 22,4 л/моль = 82,43 л

3. Для решения этой задачи, сначала найдем массу соли в растворе:

Масса соли = объем раствора * плотность * массовая доля соли Масса соли = 420 мл * 1,1 г/мл * 0,20 = 92,4 г

Так как силикат натрия Na2SiO3 реагирует с соляной кислотой HCl по уравнению: Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl

То, для получения 1 моль кремниевой кислоты требуется 1 моль силиката натрия.

Молярная масса Na2SiO3 = 122,06 г/моль Молярная масса H2SiO3 = 78,08 г/моль

Таким образом, масса кремниевой кислоты, полученной из 92,4 г соли, будет равна 92,4 г.