ЯсноПонятно24

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации и расчет массы гидроксида калия.

Уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса H2SO4 = 48 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 48 г / 98 г/моль = 0,49 моль

Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 1 моля серной кислоты требуется 2 моля гидроксида калия. Следовательно, для 0,49 моль серной кислоты потребуется:

0,49 моль H2SO4 * 2 моль KOH / 1 моль H2SO4 = 0,98 моль KOH

Теперь найдем массу гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 56 г/моль

Масса KOH = количество вещества * молярная масса = 0,98 моль * 56 г/моль = 54,88 г

Итак, для нейтрализации 48 г 15%-ного раствора серной кислоты потребуется 54,88 г сухого гидроксида калия.