ЯсноПонятно24

Для решения данной задачи необходимо учесть, что осадок, образовавшийся в результате реакции, содержит хлорид меди (II) в виде CuS.

Молярная масса CuS = 63,5 г/моль + 32,1 г/моль = 95,6 г/моль

Теперь посчитаем количество молей CuS в образовавшемся осадке:

n = m/M = 14,4 г / 95,6 г/моль ≈ 0,15 моль

Так как хлорид меди (II) и сульфид натрия реагируют в соотношении 1:1, то количество молей CuCl2, израсходованных в реакции, также равно 0,15 моль.

Теперь найдем массу хлорида меди (II):

m = n*M = 0,15 моль * 134,5 г/моль = 20,175 г

Ответ: масса хлорида меди (II), израсходованного в ходе реакции, равна 20,175 г.