ЯсноПонятно24

1. Найдем молекулярную массу соли, образовавшейся в результате реакции. Массовая доля оксида алюминия в соли: 27 / 40,2 * 100% = 67,16% Массовая доля гидроксида калия в соли: 13 / 40,2 * 100% = 32,34%

2. Найдем количество вещества каждого компонента в образовавшейся соли: n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 0,6716 * 40,2 / 101,96 = 0,265 моль n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 0,3234 * 40,2 / 56,11 = 0,233 моль

3. Составим уравнение реакции: Al2O3 + 6KOH = 2K3[Al(OH)6]

4. Найдем массу оксида алюминия и гидроксида калия, которые были взяты для реакции: m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 0,265 * 101,96 = 27,03 г m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0,233 * 56,11 = 13,06 г

Итак, масса оксида алюминия, взятого для реакции, составляет 27,03 г, а масса раствора гидроксида калия - 13,06 г.